本门课程考试的主要内容是化学热力学、化学平衡、相平衡、电化学、表面现象、化学动力学中的基本概念、基本原理、公式推导及相关计算等。注重考察考生对物理化学最基本的理论知识与方法的掌握。它的评价标准是使高校优秀本科毕业生能达到及格或及格以上水平。 

1. 答卷方式：闭卷、笔试 2. 答卷时间：180分钟 3. 试卷满分：150分  

题 型：是非题、选择题、填空题、证明题、问答题、计算题 

考查要点 1. 热力学第一定律 热力学概论、热力学第一定律、体积功、定容及定压下的热、理想气体的热力学能及焓、热容、理想气体的绝热过程、实际气体的节流膨胀、化学反应的热效应、生成焓及燃烧焓、反应焓与温度的关系——基尔霍夫方程。 2. 热力学第二定律 自发过程的共同特征、热力学第二定律、卡诺循环与卡诺定理、熵的概念、熵的计算及其应用、熵的物理意义及规定熵的计算、亥姆霍兹函数与吉布斯函数、热力学函数的一些重要关系式、吉布斯函数变的计算。 3. 化学势 偏摩尔量、化学势、气体物质的化学势、理想溶液混合物中的物质的化学势、理想稀溶液中物质的化学势、不挥发性溶质理想稀溶液的依数性、非理想多组分系统中物质的化学势。 4. 化学平衡 化学反应的方向和限度、反应的标准吉布斯函数变化、平衡常数的表示方法、实验测定方法及影响因素。 5. 多相平衡 相律、单组分系统（克劳修斯－克拉佩龙方程、水的相图）、二组分系统（完全互溶、部分互溶的双液系统；简单低共熔混合物的、有化合物生成的固液系统）。 6. 电化学 电解质溶液（离子的迁移、电解质溶液的电导），可逆电池电动势（可逆电池、可逆电池热力学、电极电势、由电极电势计算电池电动势、电极电势及电池电动势的应用），不可逆电极过程（电极的极化、电解时的电极反应）。 7. 表面现象 表面自由能与表面张力、纯液体的表面现象、气体在固体表面上的吸附、溶液的表面吸附、表面活性剂及其作用。 8. 化学动力学基本原理 反应速率和速率方程、简单级数反应的动力学规律、反应级数的测定、温度对反应速率的影响。

印永嘉、奚正楷、张永树等编，物理化学简明教程（第四版），北京：高等教育学出版社，2007.