赣南师范大学化学研究生一对一辅导

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2021赣南师范大学生物化学（自命题）专业研究生参考书目

628 生物化学（自命题）：《生物化学》（第四版上下册）王镜岩编，高等教育出版社，2017

2013年赣南师范学院考研应用化学报录比

年份	学院	专业	报录人数	录取人数	报录比	推免人数
2013	化学化工学院	应用化学	4	4	100.00%	/

2021赣南师范大学无机及分析化学专业研究生参考书目

829无机及分析化学：《无机及分析化学》（第5版），南京大学《无机及分析化学》编写组，

2021赣南师范大学无机化学和分析化学研究生考试大纲

一、课程性质与考试基本要求：本课程为生物科学、园艺本科必修课程，通过本课程的学习，掌握无机及分析化学的基本原理和分析测定的方法。正确掌握科学实验的技能，并培养和提高分析问题和解决问题的能力。

二、考试方法：闭卷考试

三、试题类型：选择题、填空题、计算题和简答题等。

四、课程考试内容及要求：

第三章化学平衡和化学反应速率

一、化学平衡

二、化学平衡的移动

第四章解离平衡

一、酸碱理论

二、弱酸、弱碱的解离平衡

三、强电解质溶液

四、缓冲溶液

五、沉淀溶解平衡

第五章氧化还原反应

一、氧化还原反应的基本概念

二、氧化还原方程式配平

三、电极电势

四、电极电势的应用

五、元素电势图及其应用

第六章原子结构

一、微观粒子的波粒二象性

二、氢原子核外电子的运动状态

三、多电子原子核外电子的运动状态

四、原子结构和元素周期律

第七章分子结构

一、离子键

二、共价键

三、杂化轨道理论

四、分子的极性和分子间力

五、离子极化

六、氢键

第八章配位化合物

一、配位化合物的组成和定义

二、配位化合物的类型和命名

三、配位解离平衡

第十六章定量分析化学概论

1、分析化学的任务

2、定量分析方法的分类

3、定量分析的过程及分析结果的表示

第十七章定量分析的误差和分析结果的数据处理

1、有效数字

2、定量分析误差的产生及表示方法

3、有限实验数据的统计处理

4、提高分析结果准确度的方法

第十八章重量分析法

1、重量分析法概论

2、沉淀的完全程度与沉淀溶解度的因素

3、影响沉淀纯度的因素

4、沉淀的形成与沉淀条件

5、沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧和分析结果的计算

第十九章滴定分析法

1、滴定分析法概论

2、酸碱滴定法

3、配位滴定法

4．氧化还原滴定法

5、沉淀滴定法

第二十章比色法和分光光度法

1、概论

2、光的吸收定律-朗伯比耳定律

3、比色法和分光光度法及其仪器

4、显色反应与显色条件的选择

5、分光光度法仪器测量误差及其消除

6、分光光度法的某些应用

五、参考书：

《无机及分析化学》，南京大学《无机及分析化学》编写组，高等教育出版社，2015

2021赣南师范大学化学070300考研科目及参考书目

化学 [070300] 学术学位

专业信息

所属院校：赣南师范大学

招生年份：2021年

招生类别：全日制研究生

所属学院：地理与环境工程学院

所属门类代码、名称：[07]理学

所属一级学科代码、名称：[03]化学

专业招生详情

研究方向：	(06)环境化学

招生人数：	8
考试科目：	①(101)思想政治理论 ②(201)英语一 ③(625)无机化学 ④(855)环境科学导论

备　　注：

2021赣南师范大学分析化学专业研究生参考书目

626 分析化学：《分析化学》（第六版）武汉大学编，高等教育出版社，2016

2021赣南师范大学化学教学论实验专业研究生考试大纲

《化学教学论实验》考试大纲

一、考试方法：

笔试，闭卷，总分为100分。

二、试题类型：

1、概念题

2、简答题

3、论述题

4、设计题

三、参考书目：

任红艳，程萍，李广洲，化学教学论实验（第三版），科学教育出版社，2016

历年中高考化学试题

四、课程考试内容及要求：

本课程要求考生系统掌握中学化学实验教学的基础知识和基本技能，掌握化学实验教学的一般规律，具有化学实验教学能力、实验操作技能、探究性实验设计和综合实验研究能力。

第一章中学化学实验教学概述

第一节中学化学实验教学的功能

第二节中学化学教学实验的内容

第三节中学化学实验教学的基本要求

第二章中学化学基础与演示实验研究

实验一氧气的制取与性质

实验二氢气的制取与性质

实验三氯气的制取与性质

实验四氯化氢的制取与性质

实验五硫酸的制取与性质

实验六铝的性质

实验七电解质溶液

实验八甲烷乙烯乙炔

第三章中学化学探究与设计实验研究

实验九空气中二氧化碳含量的测定

实验十　硫酸亚铁铵制备

第四章中学化学定量与测定实验研究

实验十一阿伏伽德罗常量的测定

实验十二物质式量的测定

实验十三浓度、温度对化学反应速率的影响

2021赣南师范大学物理化学专业研究生参考书目

825 物理化学：《物理化学》（第五版），傅献彩编，高等教育出版社，2014

2021赣南师范大学无机化学专业研究生考试大纲

《无机化学》考试大纲

《无机化学》是化学、应用化学等专业的专业基础课。它既是化学专业知识结构中重要的一环，又要为后继化学相关课程准备必需的无机化学基础理论和知识。要求考生通过本课程的学习，掌握无机化学的基本理论和原理，熟悉常见元素及其化合物的性质。掌握化学平衡理论、化学热力学和物质结构初步知识等在元素化学部分的应用，初步从微观和宏观相结合来阐述元素及其化合物的性质，并能灵活运用所学知识解决综合问题。

一、考试方法

闭卷、笔试

试卷满分：150分

考试时间：3小时。

二、考试内容及要求

以下按无机化学原理、元素化学和综合共三部分列出考试内容及要求。基本要求按深入程度分为了解、理解（或明了）和掌握或熟悉（或会用）三个层次。

（一）无机化学原理部分

1、化学基础知识

了解理想气体和实际气体的基本性质；熟悉理想气体状态方程、分压定律及应用。掌握溶液浓度的表示方法；了解非电解质稀溶液的依数性及应用。

2、化学热力学基础

熟悉、理解热力学的基本概念。掌握热力学能U、焓H、熵S和吉布斯自由能G等热力学函数的概念和物理意义，熟悉状态函数的特点；掌握盖斯定律和热力学第一定律、第二定律和第三定律。能够熟练计算过程或反应的焓变、熵变和吉布斯自由能变，运用吉布斯自由能变判断化学反应的方向和限度；理解范特霍夫等温式并学会计算非标准态下的吉布斯自由能变；掌握利用吉布斯-赫姆霍兹公式的计算、理解△G、△H、△S之间的关系；学会估算热力学分解温度和反应温度等。

3、化学反应速率和化学平衡

了解化学反应速率的基本概念及反应速率的实验测定；了解质量作用定律和反应级数的概念。掌握浓度、温度及催化剂对反应速度的影响；掌握化学平衡的基本概念和平衡常数表达式；熟练掌化学平衡的有关计算；掌握化学平衡移动原理和应用。

4、原子结构与元素周期律

了解原子能级、原于轨道(波函数)和电子云等概念。熟悉四个量子数的物理意义和取值及对核外电子运动状态的描述。了解屏蔽效应和钻穿效应的概念，熟练掌握鲍林原子轨道能级图、原子核外电子排布和元素在周期表中的位置。能够从原子的电子层结构了解元素的性质。了解原子半径、电离能、电子亲合能和电负性的周期性变化规律。

5、分子结构与化学键理论

熟悉离子键的基本含义（概念，离子的电荷、构型、离子半径）和离子极化理论的应用，理解晶格能的含义。理解价键理论，掌握σ键、π键以及杂化轨道的理论。熟悉杂化轨道类型(sp，sp2，sp3，dsp2，dsp3，d2sp3，sp3d2)与分子构型的关系。理解影响共价分子键参数的主要因素。会用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论说明ABn型共价分子和原子团或离子的空间构型。了解分子轨道理论，能够写出第二周期同核双原子分子的分子轨道并判断分子的稳定性及磁性。了解不同类型晶体（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）的特性及与质点间作用力的关系。掌握分子间作用力和氢键的特点，并用以解释一些物质的物理性质。

6、解离平衡和沉淀溶解平衡

熟练掌握解离平衡、盐类水解、缓冲溶液等有关计算。掌握酸碱质子理论和路易斯电子理论；掌握同离子效应、盐效应等影响解离平衡移动的因素；熟练掌握有关离子浓度和pH值的计算；掌握Ksp的意义及溶度积规则；利用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解并进行有关计算。

7、氧化还原反应

牢固掌握氧化还原的基本概念；能熟练运用离子-电子法配平氧化还原反应方程式。了解原电池的组成和表示方法。掌握电极电势和元素电势图的应用。理解标准电极电势的意义，能应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应的方向和计算平衡常数；熟练掌握能斯特方程式及浓度变化、酸度变化、沉淀的生成、弱电解质的生成、配合物的生成对电极电势的影响。

8、配位化合物

掌握配合物的基本概念和命名原则，掌握价键理论和晶体场理论的主要内容，并能用于解释配合物的颜色、磁性、稳定性等。了解影响配合物稳定性的因素，掌握配位平衡及稳定常数的概念；掌握配位平衡的有关计算。

（二）元素化学部分

熟悉主族元素(氢、碱金属、碱土金属、硼、铝、碳、硅、锡、铅、氮族元素、氧、硫、卤素)的单质和重要化合物(如氧化物、卤化物、氢化物、硫化物．氢氧化物、含氧酸及其盐等)的典型性质(如溶解性，酸碱性，氧化还原性和热稳定性等)，以及某些性质在周期系中的变化规律。

过渡元素侧重铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、镉、汞等元素，其要求除与主族元素基本相同外，应突出过渡元素通性，重要配合物及重要离子在水溶液中的性质。会判断常见反应的产物，并能正确书写反应方程式。

（三）综合部分

灵活、综合运用所学基本理论、原理解答无机化学问题。

三、主要参考书目

《无机化学》（上、下）（第3版），吉林大学，武汉大学，南开大学，宋天佑等编，高等教育出版社（2015年）。

2021赣南师范大学生物化学专业研究生考试大纲

《生物化学》考试大纲

一、课程基本要求：

1．理解和掌握化学生物学的基本理论和基本知识。

2．掌握化学生物学研究中使用技术的基本原理、操作步骤和应用范围。理解融会贯通化学生物学基本理论和技术，具备将这些技术应用到科研、生产中的能力。

二、考试方法：闭卷考试试卷满分：150分考试时间：3小时

三、试题类型：选择题，填空题，判断题，简答题，分析题，综合应用题

四、内容概括及要求：

掌握化学生物学所包含的基础知识以及生物体系中大分子和小分子的结构、功能和相互关系；熟悉化学生物学的基本研究领域和方法；理解化学生物学前沿研究方向及应用实例；应用化学生物学研究方法和技术进行基础研究和药物研发。重点掌握多肽和蛋白质；核酸；酶与生物催化原理及应用；糖的化学生物学；细胞化学生物学。同时，了解化学生物学前沿知识及其新技术和新进展。

五、考试具体内容主要包括：

第一章糖类

1、糖的定义、分类和生物学功能

2、旋光异构和单糖的结构（开链结构和环状结构）

3、单糖的理化性质

4、寡糖（常见的二糖、三糖）的结构和性质

5、多糖（淀粉、糖原、纤维素、半纤维素、几丁质、果胶、琼脂）的结构和性质

6、糖胺聚糖、蛋白聚糖、糖蛋白、细菌多糖的概念及其代表性物质的结构和生物学功能。

第二章脂质和生物膜

1、脂类的定义、分类和生物学功能

2、甘油三酯的结构和理化性质

3、磷脂（卵磷脂和脑磷脂）的结构、性质和功能

5、类固醇类、帖类、及前列腺素的主要性质和生物学功能

6、糖脂、脂蛋白的概念，血浆脂蛋白的分类、结构和功能

7、生物膜的化学组成、结构模型和功能

第三章氨基酸

1、氨基酸结构与分类

2、特殊氨基酸举例

3、两性解离与等电点

4、氨基酸化学性质，光学性

5、氨基酸的纯化、分离

第四章蛋白质

1、肽的性质，活性肽

2、蛋白质的一级结构：氨基酸顺序的多样性，一级结构举例及简要表达式，一级结构在蛋白质结构中的作用，氨基酸序列与生物进化

3、蛋白质的高级结构：酰胺平面及其特点，二级结构，超二级结构与结构域，三级结构与构象，维持三级结构的作用力，四级结构，球状与纤维状蛋白质

4、蛋白质结构与功能：肌红蛋白、血红蛋白的结构与功能，变构效应，分子病，免疫系统（简介）与免疫球蛋白，肌球/动蛋白结构与功能，蛋白质的结构与功能的进化

5、蛋白质分离纯化和表征：蛋白质的性质，变性与复性，聚合与沉淀，纯化方法，定性与定量，功能的研究

第五章酶

1、酶、全酶、辅酶、辅基和酶活中心、核酶、调节酶、同工酶、多功能酶、抗体酶等概念

2、酶的分类和命名

3、辅酶、辅基的来源及生理作用，参与组成辅酶的维生素

4、酶作用的机制

5、酶促反应的动力学

6、影响酶作用的因素

7、酶的分离提纯及活力测定：酶的概念，酶催化特性，酶的分类与命名，专一性，酶活力及其测定，酶工程简介

第六章核酸

1、核酸的组成、性质和生物学功能

2、DNA和RNA的结构和功能

3、核酸和核苷酸的性质

4、核酸的分离纯化、纯度鉴定和结构测定

5、核酸分子杂交、印迹技术、PCR技术

第七章代谢总论与生物氧化

1、代谢的概念，分解与合成，代谢的特点，

2、ATP与高能磷酸化合物

3、电子传递过程和氧化呼吸链

4、氧化磷酸化作用

5、代谢调节的概念，研究方法

第八章糖酵解

1、糖酵解过程

2、能量计算

3、糖酵解调控，丙酮酸的去路

第九章柠檬酸循环

1、丙酮酸脱氢酶系催化的反应

2、柠檬酸循环过程

3、能量计算，调控

4、柠檬酸循环的地位

第十章戊糖磷酸途径与乙醛酸途径

1、过程、特点与作用

2、糖的异生概念、生物学意义

第十一章糖原的分解与合成

1、磷酸解与水解

2、生物合成

3、糖原代谢的调控

第十二章脂肪代谢与生物合成

1、脂肪的水解

2、脂肪酸的氧化

3、磷脂的代谢

4、脂肪酸代谢的调节

5、脂类的生物合成

第十三章蛋白质降解与氨基酸代谢

1、蛋白质的降解

2、氨基酸分解代谢

3、氨基酸分解产物的去路

4、生糖与生酮氨基酸

4、一碳单位、芳香族氨基酸的代谢

5、氨基酸的合成与调节

6、氨基酸碳骨架的氧化途径与三羧酸循环的联系

7、氨基酸代谢缺陷症

第十四章核酸的降解和核苷酸代谢

1、核酸和核苷酸的分解代谢

2、核苷酸的生物合成

3、糖、脂类、氨基酸、核苷酸代谢的相互关系

第十五章核酸的生物合成

1、中心法则

2、DNA的生物合成

3、RNA的生物合成

第十六章蛋白质的生物合成

1、密码子，遗传密码与mRNA，密码子的基本特性

2、核糖体的结构，多核糖体，tRNA的作用与氨酰-tRNA合成酶，

3、辅助因子：起始因子、延伸因子、终止和释放因子，翻译的过程，翻译后的修饰，信号肽

4、大肠杆菌蛋白质的合成

5、真核生物蛋白质的合成

6、蛋白质合成后的运送

第十七章代谢调控

1、概念，代谢调控概述

2、代谢的调节水平

3、酶活性的调节，细胞水平调节，激素与神经系统调节，基因表达的调节

第十八章基因工程和蛋白质工程

1基因工程的概念和基本步骤

2、蛋白质工程

六、参考书目：

王镜岩朱圣庚徐长法主编，《生物化学》，第四版上下册，高等教育出版社，2017

2021赣南师范大学综合化学专业研究生考试大纲

全国硕士研究生复试《综合化学》考试大纲

一、考试方法

闭卷、笔试（试卷满分为100分，考试时间为120分钟）

二、试卷内容

考试内容涉及《无机化学》、《分析化学》、《有机化学》。

试卷结构：共100分，其中《无机化学》约占30％，《分析化学》约占30％，《有机化学》约占40％。

三、试题类型

选择题、填空题、问答题、分析题、计算题等

三、参考书目：

《无机化学》（第三版）武汉大学、吉林大学编，高等教育出版社，2015

《分析化学》（第六版）武汉大学编，高等教育出版社，2016

《有机化学》（第五版），李景宁主编，高等教育出版社，2011

四、课程考试内容及要求：

第一部分：无机化学

（一）无机化学原理部分

1、原子结构

了解原子能级、原于轨道(波函数)和电子云等概念。熟悉四个量子数的物理意义和取值及对核外电子运动状态的描述。了解元素在周期表中的位置。掌握原子核外电子排布的一般规律和主族元素、过渡元素原子的结构特征。能写出元素的核外电子排布和价电子层构型，能够从原子的电子层结构了解元素的性质。了解原子半径、电离能、电子亲合能和电负性的周期性变化规律。

2、化学键与分子结构

理解离子键的基本含义（概念，离子的电荷、构型、离子半径），理解晶格能的含义。理解价键理论，掌握σ键、π键以及杂化轨道的概念。熟悉杂化轨道类型(sp，sp2，sp3，dsp3，d2sp3，sp3d2)与分子构型的关系。理解影响共价分子键参数的主要因素。会用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论说明ABn型共价分子和原子团或离子的空间构型。了解分子轨道理论，能够写出第二周期同核双原子分子的分子轨道并判断分子的稳定性及磁性。了解不同类型晶体（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）的特性及与质点间作用力的关系。掌握分子间作用力和氢键的特点，并用以解释有些物质的某些物理性质。

3、化学热力学初步

掌握焓和焓变的概念，吉布斯自由能和熵以及它们的变化的初步概念，状态函数的特点；掌握盖斯定律、并学会利用热力学函数表计算标准状态下化学反应的焓变、吉布斯自由能变和熵变；初步掌握用吉布斯自由能变判断化学反应的方向和限度；理解范特霍夫等温式并学会计算非标准态下的吉布斯自由能变；初步掌握利用吉布斯-赫姆霍兹公式的计算、理解△G、△H、△S之间的关系；学会估算热力学分解温度和反应温度等。

4、化学反应速率和化学平衡

了解化学反应速率的基本概念及反应速率的实验测定；了解质量作用定律和反应级数的概念。掌握浓度、温度及催化剂对反应速度的影响；掌握化学平衡常数的概念和平衡常数表达式；掌握标准平衡常数的关系和有关化学平衡的计算；掌握化学平衡移动原理。

5、电解质溶液

掌握电离平衡、盐类水解、缓冲溶液等有关计算。掌握溶液浓度的表示方法和溶解度；了解非电解质稀溶液的依数性；掌握酸碱质子理论；能应用化学平衡原理分析水、弱酸、弱碱的电离平衡；掌握同离子效应、盐效应等影响电离平衡移动的因素；熟练掌握有关离子浓度和pH值的计算；掌握Ksp的意义及溶度积规则；利用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解并进行有关计算。

6、氧化还原反应与电化学

牢固掌握氧化还原的基本概念；能熟练运用离子-电子法配平氧化还原反应方程式。了解原电池的组成和表示方法。掌握电极电势和元素电势图的应用。熟练运用能斯特方程进行有关计算。理解标准电极电势的意义，能应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应的方向和计算平衡常数；会用能斯特方程式讨论离子浓度变化（包括生成沉淀和配合物）时电极电势的改变和对氧化还原反应的影响。

7、配位化合物

掌握配合物组成的基本知识，掌握价键理论和晶体场理论的主要内容，并能用于解释配合物的有关性质。掌握配位平衡的稳定常数和不稳定常数的概念；掌握配位平衡的有关计算，计算配体过量时配位平衡的组成。

（二）元素化学部分

熟悉主族元素(氢、碱金属、碱土金属、硼、铝、碳、硅、锡、铅、氮族元素、氧、硫、卤素)的单质和重要化合物(如氧化物、卤化物、氢化物、硫化物．氢氧化物、含氧酸及其盐等)的典型性质(如酸碱性，氧化还原性和热稳定性等)，以及某些性质在周期系中的变化规律。

（三）综合部分

灵活、综合运用所学基本理论、原理解答无机化学问题。

第二部分：分析化学

第一章定量分析化学概论

[本章重点]有效数字的定位和运算规则，基准物质和标准溶液，滴定分析法计算。

第一节概述

定量分析结果的表示

第二节分析化学中的误差

（一）准确度和精密度（二）系统误差和随机误差

第三节有效数字及其运算规则

有效数字及其修约规则和计算规则

第四节滴定分析法概述

（一）基准物质和标准溶液（二）滴定分析法计算

第二章酸碱平衡和酸碱滴定法

[本章重点]酸碱平衡理论及其处理，具体包括：酸碱溶液pH值、酸碱组分浓度的计算，终点误差计算等。

第一节概述

（一）酸碱反应的平衡常数（二）定量分析结果的表示

第二节分布系数的计算

一元酸溶液和多元酸溶液

第三节酸碱溶液pH值的计算

（一）物料平衡、电荷平衡和质子条件（二）pH的计算

第四节酸碱缓冲溶液

（一）缓冲溶液pH的计算（二）缓冲指数和缓冲容量

第五节酸碱指示剂

酸碱指示剂的原理

第六节酸碱滴定法基本原理

（一）强碱滴定强酸（二）强碱滴定一元弱酸（三）多元酸和混合酸的滴定

第七节终点误差

（一）强碱滴定一元弱酸（强酸滴定一元弱碱）（二）多元酸和混合酸的滴定

第八节酸碱滴定法的应用

（一）混合碱的测定（二）铵盐中氮的测定

第三章络合滴定法

[本章重点]络合平衡理论及其处理，具体包括：各种副反应系数和条件稳定常数及络合滴定终点误差的计算。

第一节分析化学中常用的络合物

EDTA及其螯合物

第二节络合物的平衡常数

（一）络合物的稳定常数（二）溶液中各级络合物的分布

第三节副反应系数和条件稳定常数

副反应系数和条件稳定常数

第四节金属离子指示剂

（一）金属离子指示剂的作用原理（二）金属离子指示剂的封闭与僵化

第五节络合滴定法基本原理

（一）络合滴定曲线和终点误差（二）准确滴定判别式和分别滴定判别式

第六节络合滴定中酸度的控制

单一金属离子络合滴定的适宜酸度范围

第七节提高络合滴定选择性的途径

络合掩蔽法

第八节络合滴定方式及其应用

直接滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法

第四章氧化还原滴定法

[本章重点]氧化还原反应平衡处理，条件电位及氧化还原反应平衡常数的计算，氧化还原滴定法的主要方法应用。

第一节氧化还原平衡

（一）条件电势（二）氧化还原平衡常数

第二节氧化还原滴定法基本原理

（一）氧化还原滴定指示剂（二）氧化还原滴定曲线（三）氧化还原滴定结果的计算

第三节氧化还原滴定的预处理

氧化剂和还原剂

第四节氧化还原滴定法的应用

（一）高锰酸钾法（二）重铬酸钾法（三）碘量法

第五章重量分析法和沉淀滴定法

[本章重点]沉淀平衡处理，沉淀溶解度的主要影响因素及沉淀溶解度的计算，银量法的主要方法应用。

第一节重量分析法概述

重量分析对沉淀形式和称量形式的要求

第二节沉淀的溶解度及其影响因素

（一）溶解度和溶度积（二）影响沉淀溶解度的因素

第三节沉淀的类型和沉淀的形成过程

晶型沉淀和无定型沉淀的生成

第四节影响沉淀纯度的主要因素

（一）共沉淀现象和继沉淀现象（二）减少沉淀玷污的方法

第五节沉淀条件的选择

（一）晶型沉淀的沉淀条件（二）无定型沉淀的沉淀条件

第六节重量分析中的换算因数

第七节沉淀滴定法

（一）莫尔法（二）佛尔哈德法（三）法扬司法

第六章吸光光度法

[本章重点]光吸收基本定律。

第一节概述

（一）光吸收基本定律（二）比色法和吸光光度法及其仪器

第二节光度分析法的设计

（一）显色条件的选择（二）测量波长和吸光度范围的选择（三）参比溶液的选择

第三节光度分析法的误差

吸光度测量误差

第四节其他吸光光度法和光度分析法的应用

（一）示差吸光光度法（二）弱酸碱离解常数的测定（三）络合物组成的测定

第七章分析化学中的数据处理

[本章重点]标准偏差、变异系数和平均值的置信区间的计算，显著性差异和极端值的取舍的处理。

第一节标准偏差

（一）样本标准偏差（二）相对标准偏差

第二节随机误差的正态分布

（一）正态分布（二）随机误差的区间概率

第三节少量数据的统计处理

（一）T分布曲线（二）平均值的置信区间（三）显著性检验（四）异常值的取舍

第四节提高分析结果准确度的方法

第八章分析化学中常用的分离和富集方法

[本章重点]液液萃取分离和离子交换分离法及其分离富集原理。

第一节液液萃取分离法

（一）萃取分离法的基本原理（二）萃取分离技术

第二节离子交换分离法

（一）离子交换剂的种类和性质（二）离子交换树脂的亲和力（三）离子交换分离操作

第三节液液色谱分离法

（一）纸上色谱分离法（二）薄层色谱分离法

第三部分：有机化学

第一章绪论

[本章重点]

有机化合物的含义及特性

第一节有机化学

一、有机化合物的含义和特性

1、有机化合物的含义；2、有机化合物的特性

二、有机化学的研究对象

1、有机化学的研究对象；2、有机化学的目的和任务

第二节共价键的属性

一、共价键理论二、共价键的属性

第三节有机化合物的分类

一、按碳架分类二、按官能团分类

第二章烷烃

[本章重点]

烷烃系统命名

烷烃的结构

卤代反应历程

第一节烷烃的通式和同分异构

一、烷烃通式二、烷烃的同分异构

第二节烷烃的命名

一、习惯命名二、系统命名三、烷基的命名

第三节烷烃的结构

一、碳原子的杂化形式二、σ键的形成三、烷烃的构象

四、烷烃的构象

1、锯架式；2、纽曼式

第四节烷烃的性质

一、物理性质二、化学性质

1、氧化；2、卤代；3、热裂

第五节卤代反应历程

一、氯代反应历程二、游离基的稳定性

第三章烯烃

[本章重点]

顺反异构的命名、烯烃的化学性质、亲电加成反应历程、自由基加成反应历程

第一节烯烃的结构

一、碳原子的SP2杂化二、π键的形成

第二节烯烃的通式和同分异构现象

一、烯烃的通式二、同分异构现象

第三节烯烃的命名

一、习惯命名二、系统命名

第四节烯烃的性质

一、物理性质二、化学性质

1、催化氢化和氢化热及烯烃的稳定性；2、亲电加成；3、氧化反应；4、聚合反应

第五节烯烃的制备

一、醇脱水二、卤代烷脱卤化氢

第六节烯烃的亲电加成反应历程和Markovnikov规则

一、亲电加成反应历程二、马氏规则、碳正离子的稳定性、诱导效应的解释三、反马氏规则、自由基型的加成反应

第七节烯烃的工业来源和用途

第四章炔烃和二烯烃

[本章重点]

炔烃的亲核加成、炔烃与烯烃加成反应的异同点、二烯烃的化学性质

第一节炔烃的结构和命名

一、乙炔的结构、SP杂化二、炔烃的命名

第二节炔烃的性质

一、物理性质二、化学性质

1、亲电加成；2、水化；3、氧化；4、炔化物的生成及应用；5、还原

第三节炔烃的制备

第四节二烯烃

一、二烯烃的分类及命名二、二烯烃的结构三、共轭二烯烃的反应

1、共轭加成(1,2-加成、1,4-加成)；2、双烯合成(Diels-AlderReaction)

四、共轭效应

五、速率控制与平衡控制

第五章脂环烃

[本章重点]

小环烃的加成

双环的命名

第一节脂环烃的分类和命名

一、分类

二、命名

1、单环化合物2、双环化合物

第二节环烷烃的性质

一、取代反应

二、氧化反应

三、加成反应

1、催化加氢2、加卤素3、加卤化氢

第三节环烷烃的结构

一、环的结构和稳定性

二、环己烷及其衍生物的构象

三、脂环烃的顺反异构

第六章对映异构

[本章重点]

手性分子

R/S命名

含一个、二个手性碳原子化合物对映异构现象

第一节手性和对称因素

一、手性和对称性

1、手性；2、对称因素

二、旋光度和比旋光度

1、旋光度；2、比旋光度

第二节含一个手性碳原子化合物

一、Fischer投影式

二、楔型式

三、构型的确定

1、D/L构型的确定；2、R/S构型的确定

第三节含二个手性碳原子的化合物

一、两个不同手性碳

1、对映异构体；2、外消旋体；3、非对映异构体

二、两个相同手性碳

1、内消旋体；2、内消旋体和外消旋体的区别

第四节不含手性碳原子旋光化合物

一、联苯型

二、丙二烯型

第五节环状化合物的立体异构

第七章芳烃

[本章重点]

芳环的亲电取代反应

定位基定位效应的解释和应用

第一节苯的结构

一、碳原子的杂化形式

二、大π键

第二节单环芳烃的同分异构和命名

一、单取代芳烃

二、二取代芳烃

三、三取代芳烃

第三节单环芳烃的性质

一、物理性质

二、化学性质

1、亲电取代；2、加成反应；3、氧化反应

第四节苯环取代定位规则

一、两类定位基

1、邻、对位定位基；2、间位定位基

二、定位效应的解释

1、间位定位基的定位效应；2、邻对位定位基的定位效应

三、取代定位效应的应用

第五节多环芳烃芳香性与Hiickel规则

一、联苯

二、萘

三、蒽和菲

四、Hiickel规则和非苯系芳烃

1、Hiickel规则；2、非苯系芳烃

第八章现代物理实验方法的应用

[本章重点]

共轭结构的红移现象

官能团的特征吸收频率

峰面积与氢原子数目、峰的裂分和自旋偶合

分子离子峰

第一节电磁波谱的一般概念

第二节紫外光谱（UV）

第三节红外光谱（IR）

一、红外光谱图

二、红外特征吸收峰

第四节核磁共振氢谱（1HNMR）

一、基本知识

二、屏蔽效应和化学位移

三、峰面积与氢原子数目

四、峰的裂分和自旋偶合

五、磁等同和磁不等同的质子

第五节质谱（MS）简介

第九章卤代烃

[本章重点]

卤代烷的重要性质

卤代烯烃和卤代芳烃的重要化学性质

SN1反应、SN2反应及其影响因素

第一节卤代烷

一、卤代烃的结构、分类和命名

二、卤代烷的性质

1、亲核取代；2、消除反应（反式消除机理）；3、与活泼金属的反应；4、还原反应

第二节卤代烯烃与卤代芳烃

一、卤代烯烃和卤代芳烃的分类

二、卤代烯烃和卤代芳烃的性质

第三节亲核取代反应历程

一、SN1反应

二、SN2反应

三、影响因素

第十章醇、酚、醚

[本章重点]

饱和一元醇的性质

消除反应历程（E1、E2）

酚、醚的性质

醇、酚、醚的制备

第一节醇

一、分类与命名

1、醇的分类；2、醇的命名

二、饱和一元醇的性质

1、与活泼金属的反应（酸性）；2、取代反应；3、氧化反应

三、消除反应历程（E1、E2）

第二节酚

一、酚的结构

二、酚的性质

1、酚羟基的性质；2、苯环上的取代反应；3、氧化反应

第三节醚

一、醚的结构

1、简单醚；2、混合醚

二、醚的性质

1、与硫酸的反应；2、醚键的断裂

第十一章醛和酮

[本章重点]

醛、酮的化学性质

ɑ,β-不饱醛酮的结构和性质

醛、酮的制备

亲核加成反应及其历程

第一节醛、酮的分类、同分异构和命名

第二节醛、酮的结构、物理性质和光谱性质

第三节醛、酮的化学性质

一、亲核加成反应

1、与氢氰酸的加成反应；2、与格氏（Grignaed）试剂的加成反应；3、与亚硫酸氢钠的加成反应；4、与醇的加成反应；5、与氨及其衍生物的加成反应

6、与磷叶立德的加成反应(WittgReaction)；7、与希夫（Schiff）试剂的反应

二、还原反应

1、催化氢化；2、用金属氢化物加氢；3、麦尔外因－庞道夫－维尔莱还原法；4、直接还原成烃

三、氧化反应

四、歧化反应(CannizzaroReaction)

五、a-H的酸性和性质

1、互变异构；2、卤代反应；3、羟醛缩合反应；4、醛酮的其他缩合反应

第四节亲核加成反应历程

第五节醛、酮的制法

第六节重要的醛酮

第七节不饱和羰基化合物

一、乙烯酮

二、ɑ,β-不饱羰基化合物

三、醌

第十二章羧酸及取代羧

[本章重点]

羧酸的化学性质

羧酸的来源和制备

影响羧酸和取代酸酸性大小的因素

第一节羧酸的分类与命名

第二节饱和一元羧酸的物理性质和光谱性质

第三节羧酸的化学性质

一、酸性

二、羰基上OH的取代反应

1、成酯反应；2、成酰卤反应；3、成酸酐反应；4、成酰胺反应

三、脱羧反应

四、a-H卤代

五、还原

第四节羧酸的来源和制备

一、氧化法

二、羧化法

三、水解法

第五节重要的一元和二元羧酸

第六节取代酸

第七节酸碱理论

第十三章羧酸衍生物

[本章重点]

羧酸衍生物的水解、醇解、氨解反应，酯缩合反应

乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在合成上的应用

第一节羧酸衍生物的分类、命名和光谱性质

第二节酰卤和酸酐

一、水解

二、醇解

三、氨解

第三节羧酸酯

一、酯的物理性质

二、酯的化学性质

1、酯的水解、醇解和氨解；2、与格氏试剂作用；3、还原；4、酯缩合反应

第四节油脂、蜡、肥皂和合成洗涤剂

第五节乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在合成上的应用

一、乙酰乙酸乙酯

二、丙二酸二乙酯

三、C-烷基和O-化烷基化

第六节酰胺

一、物理性质

二、化学性质

第七节羧酸衍生物水解、醇解、氨解反应小结

第八节碳酸衍生物

第十四章胺

[本章重点]

胺的化学性质

胺的制备

重氮化合物在合成上的应用

第一节胺的结构和命名

一、结构

二、命名

第二节胺的物理性质

胺的物理性质和光谱性质

第三节胺的化学性质

1、碱性；2、酸性；3、烃基化反应；4、酰化反应；5、与亚硝酸作用；6、氧化；7、芳胺的特性；8、季铵盐和相转移催化

第四节胺的制法

1、氨的烃基化；2、硝基化合物的还原；3、腈、肟、酰胺等的还原；4、还原氨化；5、Gabiel合成合成法

第五节胺的用途

第六节芳基重氮盐

1、取代反应；2、还原反应；3、偶联反应

第十五章周环反应

[本章重点]

电环化反应

环加成反应

第一节周环反应的理论

一、周环反应

二、轨道和成键

三、前线轨道理论

第二节电环化反应

第三节环加成反应

第四节σ迁移反应

第十六章杂环化合物

[本章重点]

杂环化合物的命名

呋喃、噻吩、吡咯和吡啶的结构、性质和制法

第一节杂环化合物的分类和命名

第二节五元杂环化合物

一、呋喃和噻吩

二、吡咯

三、糠醛

四、噻唑、咪唑

五、吲哚

第三节六元杂环化合物

一、吡啶

1、结构；2、性质；3、来源和制法

二、嘧啶

三、喹啉

四、嘌呤

第十七章碳水化合物

[本章重点]

单糖的构型推导

单糖和双糖的性质

第一节单糖

一、单糖的构造式

二、单糖的构型

三、单糖的反应和构型的确定

1、单糖的反应；2、构型的确定

四、单糖的环状结构

五、重要的单糖及其衍生物

第二节双糖

一、非还原性双糖

二、还原性双糖

三、重要的双糖

1、蔗糖；2、麦芽糖；3、纤维二糖；4、乳糖

第三节多糖

一、纤维素及其应用

二、淀粉

第十八章氨基酸、多肽、蛋白质和核酸

[本章重点]

氨基酸的结构、性质和制备方法

蛋白质的结构和性质

第一节氨基酸

一、氨基酸的结构、命名和分类

二、氨基酸的构型

三、氨基酸的性质

四、氨基酸的制备方法

第二节多肽

第三节蛋白质

一、蛋白质的分类

二、蛋白质的结构

三、蛋白质的性质

第四节核酸

2021赣南师范大学无机化学专业研究生参考书目

一、考试方法

闭卷、笔试

试卷满分：150分

考试时间：3小时。

二、考试内容及要求

（一）无机化学原理部分

1、化学基础知识

了解理想气体和实际气体的基本性质；熟悉理想气体状态方程、分压定律及应用。掌握溶液浓度的表示方法；了解非电解质稀溶液的依数性及应用。

2、化学热力学基础

3、化学反应速率和化学平衡

4、原子结构与元素周期律

5、分子结构与化学键理论

6、解离平衡和沉淀溶解平衡

7、氧化还原反应

8、配位化合物

（二）元素化学部分

（三）综合部分

灵活、综合运用所学基本理论、原理解答无机化学问题。

三、主要参考书目

《无机化学》（上、下）（第3版），吉林大学，武汉大学，南开大学，宋天佑等编，高等教育出版社（2015年）。

《环境科学导论》考试大纲

一、考试要求

《环境科学导论》要求学生对环境科学的性质、研究对象、主要内容和方法有所认识；了解全球环境状况及环境变化规律；了解人类社会经济活动对环境的影响；认识污染物在环境中迁移转化的一般规律；了解污染物控制、环境综合治理主要技术方法；掌握环境科学的基本概念、基本原理和基本方法。

二、考试内容

1．环境的分类，环境要素，当前全球存在的主要环境问题。

2．生态学的定义和分类，生态系统的组成及其功能，生态平衡，生态学在环保中的作用，生态农业，清洁生产。

3．可持续发展战略的主要理论和内容，我国的可持续发展战略和当前采取的实施措施。

4．主要的大气污染物及其污染源，对人体健康的影响，影响大气污染的气象因素、逆温层、大气稳定度、主要的温室气体，臭氧层破坏的机制，酸雨的形成与危害、光化学烟雾的形成及危害，大气污染的综合防治，SO2和NOX的治理技术。

5．我国水资源存在的问题，主要的水质指标及其污染物、污染源，水体自净和水环境容量，水体富营养化，氮素过剩与水质污染。

6．土壤的基本性质及其在环保中的作用，土壤的重金属污染和有机物污染，土壤污染与污水灌溉，污染土壤的修复技术，防治土壤污染的综合措施。

7．固体废弃物的概念，分类，危害与防治。

8．环境质量评价的目的和类型，污染源调查评价方法，环境质量现状评价的主要内容和污染指数计算，环境影响评价（制度）的目的、程序和主要内容。

三、参考书

仝川编，《环境科学概论》，科学出版社，2017

2021赣南师范大学分析化学专业研究生考试大纲

《分析化学》课程考试大纲

一、考试基本要求：

分析化学是化学类各专业的重要主干基础课，化学分析部分主要内容包括：数据处理与质量保证、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法、分离与富集方法。要求考生牢固掌握其基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念。能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析法的基本问题，包括滴定曲线、滴定误差、滴定突跃和滴定可行性判据，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和应用、分析化学中的数据处理与质量保证。了解常见的分离与富集方法。正确掌握有关的科学实验技能，具备必要的分析问题和解决问题的能力。

二、考试方法：闭卷、笔试(总分：150分时间：180分钟)

三、试题类型：选择题、填充题、简答题和计算题等

四、课程考试内容及要求：

本课程考试内容主要包括分析化学相关的基本理论、基本概念、基础知识和各种化学计算。要求学生全面熟练掌握上述知识内容。

第一章定量分析化学概论

[本章重点]有效数字的定位和运算规则，基准物质和标准溶液，滴定分析法计算。

第一节概述

定量分析结果的表示

第二节分析化学中的误差

（一）准确度和精密度

（二）系统误差和随机误差

第三节有效数字及其运算规则

有效数字及其修约规则和计算规则

第四节滴定分析法概述

（一）基准物质和标准溶液

（二）滴定分析法计算

第二章酸碱平衡和酸碱滴定法

[本章重点]酸碱平衡理论及其处理，具体包括：酸碱溶液pH值、酸碱组分浓度的计算，终点误差计算等。

第一节概述

（一）酸碱反应的平衡常数

（二）定量分析结果的表示

第二节分布系数的计算

一元酸溶液和多元酸溶液

第三节酸碱溶液pH值的计算

（一）物料平衡、电荷平衡和质子条件

（二）pH的计算

第四节酸碱缓冲溶液

（一）缓冲溶液pH的计算

（二）缓冲指数和缓冲容量

第五节酸碱指示剂

酸碱指示剂的原理

第六节酸碱滴定法基本原理

（一）强碱滴定强酸

（二）强碱滴定一元弱酸

（三）多元酸和混合酸的滴定

第七节终点误差

（一）强碱滴定一元弱酸（强酸滴定一元弱碱）

（二）多元酸和混合酸的滴定

第八节酸碱滴定法的应用

（一）混合碱的测定

（二）铵盐中氮的测定

第三章络合滴定法

[本章重点]络合平衡理论及其处理，具体包括：各种副反应系数和条件稳定常数及络合滴定终点误差的计算。

第一节分析化学中常用的络合物

EDTA及其螯合物

第二节络合物的平衡常数

（一）络合物的稳定常数

（二）溶液中各级络合物的分布

第三节副反应系数和条件稳定常数

副反应系数和条件稳定常数

第四节金属离子指示剂

（一）金属离子指示剂的作用原理

（二）金属离子指示剂的封闭与僵化

第五节络合滴定法基本原理

（一）络合滴定曲线和终点误差

（二）准确滴定判别式和分别滴定判别式

第六节络合滴定中酸度的控制

单一金属离子络合滴定的适宜酸度范围

第七节提高络合滴定选择性的途径

络合掩蔽法

第八节络合滴定方式及其应用

直接滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法

第四章氧化还原滴定法

[本章重点]氧化还原反应平衡处理，条件电位及氧化还原反应平衡常数的计算，氧化还原滴定法的主要方法应用。

第一节氧化还原平衡

（一）条件电势

（二）氧化还原平衡常数

第二节氧化还原滴定法基本原理

（一）氧化还原滴定指示剂

（二）氧化还原滴定曲线

（三）氧化还原滴定结果的计算

第三节氧化还原滴定的预处理

氧化剂和还原剂

第四节氧化还原滴定法的应用

（一）高锰酸钾法

（二）重铬酸钾法

（三）碘量法

第五章重量分析法和沉淀滴定法

[本章重点]沉淀平衡处理，沉淀溶解度的主要影响因素及沉淀溶解度的计算，银量法的主要方法应用。

第一节重量分析法概述

重量分析对沉淀形式和称量形式的要求

第二节沉淀的溶解度及其影响因素

（一）溶解度和溶度积

（二）影响沉淀溶解度的因素

第三节沉淀的类型和沉淀的形成过程

晶型沉淀和无定型沉淀的生成

第四节影响沉淀纯度的主要因素

（一）共沉淀现象和继沉淀现象

（二）减少沉淀玷污的方法

第五节沉淀条件的选择

（一）晶型沉淀的沉淀条件

（二）无定型沉淀的沉淀条件

第六节重量分析中的换算因数

第七节沉淀滴定法

（一）莫尔法，

（二）佛尔哈德法

（三）法扬司法

第六章吸光光度法

[本章重点]光吸收基本定律。

第一节概述

（一）光吸收基本定律

（二）比色法和吸光光度法及其仪器

第二节光度分析法的设计

（一）显色条件的选择

（二）测量波长和吸光度范围的选择

（三）参比溶液的选择

第三节光度分析法的误差

吸光度测量误差

第四节其他吸光光度法和光度分析法的应用

（一）示差吸光光度法

（二）弱酸碱离解常数的测定

（三）络合物组成的测定

第七章分析化学中的数据处理

[本章重点]标准偏差、变异系数和平均值的置信区间的计算，显著性差异和极端值的取舍的处理。

第一节标准偏差

（一）样本标准偏差

（二）相对标准偏差

第二节随机误差的正态分布

（一）正态分布

（二）随机误差的区间概率

第三节少量数据的统计处理

（一）T分布曲线

（二）平均值的置信区间

（三）显著性检验

（四）异常值的取舍

第四节提高分析结果准确度的方法

第八章分析化学中常用的分离和富集方法

[本章重点]液液萃取分离和离子交换分离法及其分离富集原理。

第一节液液萃取分离法

（一）萃取分离法的基本原理

（二）萃取分离技术

第二节离子交换分离法

（一）离子交换剂的种类和性质

（二）离子交换树脂的亲和力

（三）离子交换分离操作

第三节液液色谱分离法

（一）纸上色谱分离法

（二）薄层色谱分离法

参考书目

分析化学：武汉大学主编，《分析化学》（第六版），高等教育出版社，2016年版

赣南师范大学化学化工学院考研专业目录

　　快讯，据赣南师范大学研究生院消息，2017年赣南师范大学化学化工学院考研专业目录已经公布，详情如下：

学院

学科名称

初试考试科目

010

化学化工学院

潘虹

0797-8393670

●070300化学

01无机化学

02分析化学

03有机化学

04物理化学

101思想政治理论

‚201英语(一)

01方向：625无机化学

02方向：626分析化学

03方向：627有机化学

04方向：625 无机化学、626分析化学、627有机化学中任选1门

④825物理化学

081704应用化学

01 功能分子薄膜设计与应用

02 稀土金属材料开发与应用

03新型药物与血吸虫防治新技术

101思想政治理论‚201英语(一)

ƒ302数学（二）（全国统考）④825物理化学

*045106学科教学（化学）

不区分研究方向

101思想政治理论‚204英语(二）

ƒ333教育综合④917化学教学论

　　说明：1、专业代码前标有“●”的为我校一级学科招生专业，标有“*”的为我校全日制硕士专业学位研究生招生专业。农业工程专业学位依托国家脐橙工程技术研究中心，中国共产党革命精神与红色文化资源研究专业依托教育部人文社科重点研究基地“赣南师范大学中国共产党革命精神与文化资源研究中心”。

　　2、自命题考试科目考试大纲将于9月中旬公布，考生届时可以在赣南师范大学研究生院网页招生考试大纲栏目下载。

　　3、我校2017年所有专业都接收推荐免试生，推免生复试合格被录取后，享受学校一等奖学金、优秀生源奖励、国家助学金、培养业务费等，且在国家奖学金、江西省政府研究生奖学金和学业奖学金评选中优先。

　　4、我校2017年研究生招生专业目录和初试考试科目以九月份正式公布的研究生招生简章为准。

　　研究生院咨询电话：0797-8393666，联系人：白老师

　　点击【】查看更多专业目录。

2021赣南师范大学无机化学实验专业研究生考试大纲

《无机化学实验》考试大纲

一、考试基本要求

掌握常见无机化学实验仪器的使用方法，掌握基本操作技能，熟悉实验室中某些无机物质的一般制备方法和某些常数的测定方法，掌握常见元素的重要单质和化合物的典型性质。具备实验方案设计、进行实验和归纳总结、正确处理实验数据、用语言表达实验结果的能力及分析问题解决问题的能力。

二、试考试方法：笔试

总分：100分。时间：180分钟。

三、试题类型：判断、选择、填空、问答、计算等。

四、课程考试内容与要求：

[实验项目1]绪论、仪器的认领、洗涤和干燥

[实验类型]操作

[实验目的]明确无机化学实验课程的教学目的、要求和学习方法；了解实验室规则安全知识；学习常用仪器的洗涤和方法。

[实验内容]学习绪论内容，了解实验室安全知识；认领、洗涤、干燥玻璃仪器。

[实验项目2]灯的使用和玻璃管的简单加工

[实验类型]操作

[实验目的]学习酒精灯、酒精喷灯的原理、构造并掌握使用方法。学习玻璃管的切割、熔光、弯曲等简单加工和塞子钻孔方法。

[实验内容]练习酒精灯、酒精喷灯的使用，玻璃管的截断、弯曲、拉细、熔光等操作。练习塞子钻孔的操作。

[实验项目3]台秤与分析天平的使用

[实验类型]操作

[实验目的]掌握台秤的规范用法，了解电光分析天平的构造和使用。了解有效数字。

[实验内容]练习台秤和电光分析天平的使用和称量。

[实验项目4]溶液的配制

[实验类型]操作

[实验目的]练习移液管、容量瓶及比重计的正确的使用。掌握一般溶液的配制方法和基本操作；了解特殊溶液的配制。

[实验内容]一般溶液的配制、准确稀释醋酸溶液、标准草酸溶液的配制。

[实验项目5]五水合硫酸铜结晶水的测定

[实验类型]验证

[实验目的]了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法，进一步熟悉分析天平的使用，学习研钵、干燥器的使用和沙浴加热、恒重等基本操作。

[实验内容]恒重坩埚，水合硫酸铜脱水，测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。

[实验项目6]氢气的制备和铜相对原子质量的测定

[实验类型]验证

[实验目的]学习气体的发生、收集、净化和干燥的基本操作，学习铜的相对原子质量的测定原理和方法。

[实验内容]装配启普气体发生器，制取纯净的氢气；通过氢气的还原性测定铜的相对原子质量。

[实验项目7]二氧化碳相对分子质量的测定

[实验类型]验证

[实验目的]学习气体相对密度法测定相对分子质量原理和方法；加深理解理想气体状态方程和阿佛加德罗定律。巩固使用启普气体发生器和熟悉洗涤、干燥气体的装置。

[实验内容]二氧化碳气体的发生、收集、干燥，分析天平和气压计的使用。

[实验项目8]转化法制备硝酸钾

[实验类型]验证

[实验目的]学习用转化法制备硝酸钾晶体；学习溶解、过滤、间接热浴和结晶、重结晶等基本操作。

[实验内容]转化法制备硝酸钾，粗产品重结晶和产品的定性检验。

[实验项目9]过氧化氢分解热的测定

[实验类型]验证

[实验目的]测定过氧化氢稀溶液的分解热，了解测定的原理和方法；学习温度计、秒表的使用和简单的作图方法。

[实验内容]测定量热计热容，测定过氧化氢稀溶液的分解热。

[实验项目10]化学反应速率与活化能

[实验类型]验证

[实验目的]了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响；测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率，并计算反应的反应级数、速率常数和活化能。

[实验内容]测定浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。

[实验项目11]I3-＝I2+I-平衡常数的测定

[实验类型]验证

[实验目的]测定I3-＝I2+I-的平衡常数，加强对化学平衡、平衡常数的理解并了解平衡移动的原理；练习滴定操作。

[实验内容]制取碘与碘化钾、碘与水的平衡溶液，并测定其中碘的浓度，计算I3-＝I2+I-的平衡常数。

[实验项目12]醋酸电离度和电离常数的测定

[实验类型]验证

[实验目的]醋酸的电离度和电离常数；进一步掌握滴定原理、滴定操作，正确判断终点，学习使用pH计。

[实验内容]配制不同浓度的醋酸溶液并测定其pH值，计算电离度和电离常数。

[实验项目13]碘化铅溶度积的测定

[实验类型]验证

[实验目的]掌握离子交换法测定溶度积的原理，了解离子交换法的一般原理和使用离子交换树脂的基本方法，了解微型实验方法。

[实验内容]离子交换树脂的装柱、转型，交换、淋洗和滴定，计算碘化铅的溶度积。

[实验项目14]氧化还原反应和氧化还原平衡

[实验类型]验证

[实验目的]学会装配原电池，掌握电极的本性、电对的浓度、介质的酸度等因素对电极电势、氧化还原反应方向、产物、速率的影响。

[实验内容]电极电势、酸度和浓度对氧化还原反应的影响，浓度对电极电势的影响，酸度对反应速率的影响。

[实验项目15]P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）

[实验类型]验证

[实验目的]掌握卤素单质、次氯酸盐和氯酸盐强氧化性及区别。掌握H2O2的某些重要性质，掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质。了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。

[实验内容]卤素单质的氧化性及X-离子的还原性，卤素含氧酸盐的性质；H2O2的性质，硫的化合物的性质。

[实验项目16]P区非金属元素（二）（氮族、硅、硼）

[实验类型]验证

[实验目的]试验并掌握不同氧化态氮、磷的化合物的主要性质。试验磷酸盐、硼酸及硼砂的主要性质。掌握硅酸盐、硼酸及硼砂的主要性质。练习硼砂珠的有关实验操作。

[实验内容]铵盐的热分解，硝酸、亚硝酸及其盐、磷酸盐的性质，硼酸及硼砂珠试验。

[实验项目17]常见非金属阴离子的分离与鉴定

[实验类型]验证

[实验目的]学习和掌握常见阴离子的分离和鉴定方法。正确掌握离子检出的基本操作。

[实验内容]常见阴离子的鉴定，混合离子的分离。

[实验项目18]主族金属（碱金属、碱土金属）

[实验类型]验证

[实验目的]比较碱金属、碱土金属的活泼性。试验并比较碱土金属、铝、锡、铅的氢氧化物和盐类的溶解性。练习焰色反应并熟悉使用金属钠、钾的安全措施。

[实验内容]钠、钾、镁、铝的性质，镁、钙、钡、铝、锡、铅氢氧化物的溶解性，焰色反应。锡和铅的难溶盐。

[实验项目19]ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）

[实验类型]验证

[实验目的]了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性。掌握Cu(I),Cu(II)重要化合物的性质及相互转化条件。试验并熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。

[实验内容]铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物，锌、镉、汞的硫化物，铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质；铜、汞的氧化还原性。

[实验项目20]常见阳离子的分离与鉴定（一）

[实验类型]验证

[实验目的]巩固和进一步掌握一些金属元素及其化合物的性质。了解常见阳离子混合液的分离和检出的方法。巩固检出离子的操作。

[实验内容]碱金属、碱土金属离子、p区和ds区部分离子的鉴定，部分混合离子的分离和鉴定。

[实验项目21]第一过渡系元素（一）（铬、锰）

[实验类型]验证

[实验目的]掌握铬、锰主要氧化态的化合物的重要性质及各元素氧化态之间相互转化的条件。

[实验内容]铬、锰化合物的重要性质。

[实验项目22]第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）

[实验类型]验证

[实验目的]试验并掌握二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性。试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及性质。了解Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+的鉴定。

[实验内容]二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性，配合物的生成。

[实验项目23]常见阳离子的分离与鉴定（二）

[实验类型]验证

[实验目的]学习混合离子分离的方法，进一步巩固离子鉴定的条件和方法。运用常见元素（Ag，Pb，Ni，Co，Fe）的化学性质。巩固无机化学实验中的基本操作技能。

[实验内容]Ag+,Pb2+,Ni2+,Co2+,Fe3+离子的分离与鉴定。

[实验项目24]由海盐制备试剂级氯化钠

[实验类型]验证

[实验目的]学习由海盐制试剂级氯化钠及其纯度检验的方法。练习溶解、过滤、蒸发、结晶和气体的发生净化等基本操作。了解用目视比色和比浊进行限量分析的原理和方法。

[实验内容]氯化钠的精制，产品纯度检验。

[实验项目25]一种钴（Ⅲ）配合物的制备

[实验类型]验证

[实验目的]掌握制备金属配合物最常用的方法——水溶液中的取代反应和氧化还原反应。掌握初步推断配合物组成的方法。学习使用电导率仪。练习无机物制备的一些基本操作。

[实验内容]制备钴（Ⅲ）配合物并初步推断其组成。

[实验项目26]四氧化三铅组成的测定

[实验类型]综合

[实验目的]测定Pb3O4组成。进一步练习碘量法操作。学习用EDTA测定溶液中的金属离子。

[实验内容]Pb3O4的分解，PbO含量的测定，PbO2含量的测定。

[实验项目27]硫酸亚铁铵的制备

[实验类型]综合

[实验目的]根据有关原理设计并制备复盐硫酸亚铁铵，进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。学习检验产品中的Fe(Ⅲ)杂质的方法。

[实验内容]制备硫酸亚铁铵并检验产品中Fe(Ⅲ)杂质。

[实验项目28]离子鉴定和未知物的鉴别

[实验类型]设计

[实验目的]运用所学的元素及化合物的基本性质，进行常见物质的鉴定或鉴别。进一步巩固常见阳离子和阴离子重要反应的基本知识。

[实验内容]设计实验方案，对混合离子进行分离鉴定，确定混合物中的离子，或对若干种未知物进行鉴别。

五、不同性质考试内容所占比重：

基本知识与基本操作占20%~40%，实验原理及应用20%~30%，实验方案步骤20~30%，数据结果处理20%~30%。

六、参考书目：

《无机化学实验》（第四版）北京师范大学无机化学实验室编，高等教育出版社，2014

赣南师范大学化学070300考研科目及参考书目

化学 [070300] 学术学位

专业信息

所属院校：赣南师范大学

招生年份：2020年

招生类别：全日制研究生

所属学院：地理与环境工程学院

所属门类代码、名称：[07]理学

所属一级学科代码、名称：[03]化学

专业招生详情

研究方向：	(06)环境化学

招生人数：	6
考试科目：	①(101)思想政治理论 ②(201)英语一 ③(655)环境化学 ④(855)环境科学导论

备　　注：

赣南师范学院2015年化学化工学院考研复试方案

一、专业与综合能力测试内容（满分100分）
　　1、思想政治素质与品德考核：必须合格
　　2、面试（60分）
　　化学、应用化学、学科教学（化学）各专业考生回答复试小组导师的提问,以评定考生的特色、专业素养、创新精神、创新能力以及综合素质等。
　　3、实验技能测试（40分）
　　对化学、应用化学专业考生，通过具体化学实验操作知识测试评定其基本实验技能。
　　4、说课测试（40分）
　　对学科教学（化学）专业的考生，通过说课测试其教学能力。

　　二：专业笔试时间：2015年3月23日15:00-17:00

　　三：专业笔试地点：化学和应化：五教（5-227）；

　　四：综合能力测试时间：2015年3月24日下午13:30-18:30

　　五、综合能力测试地点：
　　1、思想品德考核：五教（5-215室）
　　2、面试和实验技能测试（化学和应化）：五教会议室（5-227室）及实验室
　　3、面试和说课（学科教学）：十一教（11-308室）
　　4、待考地点：化学和应化：5-204室；学科教学：11-309室
　　化学化工学院
　　2015年3月19日

2021赣南师范大学化学工程与技术081700考研科目及参考书目

化学工程与技术 [081700] 学术学位

专业信息

所属院校：赣南师范大学

招生年份：2021年

招生类别：全日制研究生

所属学院：化学化工学院

所属门类代码、名称：[08]工学

所属一级学科代码、名称：[17]化学工程与技术

专业招生详情

研究方向：	(01)化学工程(02)应用化学 (03)化学工艺

招生人数：	4
考试科目：	①(101)思想政治理论 ②(201)英语一 ③(302)数学二 ④(825)物理化学或①(101)思想政治理论 ②(201)英语一 ③(302)数学二 ④(827)化工原理

备　　注：

赣南师范学院化学化工学院导师范小林

　　范小林,1970年11月出生，江西莲花人， 1993年毕业于赣南师范学院化学系，1996年获哈尔滨工业大学工学硕士学位，1999年获国防科技大学工学博士学位，2000年3月进入解放军总参谋部第五十五研究所工作。期间于2001年，进入中国科学院分子纳米结构与纳米技术重点实验室从事博士后研究工作。现为江西省有机药物化学重点实验室主任，赣南师范学院教授，硕士生导师，江西省主要学科学术与技术带头人，2006年被评为江西省新世纪百千万人才工程第一、第二层次人选，江西省首届十佳青年教师。

　　系统地从事过水面自扩散药物分子薄膜、高分子材料、分子自组装及分子电子学等方面的学习、研究工作，并取得了多项创新性成果。独立主持过国家自然科学基金项目、科技部农业科技成果转化基金项目、江西省科技厅重大招标项目等课题。先后参与、承担过国家自然科学基金重大专项、国防预研项目、国家863项目、中科学知识创新工程项目等多个项目的研究工作。

　　其研究成果共申请国家发明专利8项（其中两项已获国家发明专利权），其中一项成果被选入“1998年首届中国高等学校十大科技进展”，此外，还获1999年航天工业总公司科学技术进步奖一等奖， 1999年国防科学技术进步奖一等奖，2002年获中科院化学所青年化学奖优秀奖，2003年中国分析测试协会科学技术奖二等奖等各一项；并荣获2005年江西省高校“师德标兵”，2005年赣南师范学院“十佳青年”等称号。在国内、外学术刊物上共发表论文20多篇,其中SCI、EI、ISTP收入12篇，SCI影响因子IF=2.0以上研究论文7篇。

　　主要研究方向：

　　血吸虫新型防治药物的研究，血吸虫自动监控与防治技术的研究，血吸虫（包括尾蚴、虫、钉螺）形态与生理的研究，药物化学等。

　　如果发现导师信息存在错误或者偏差，欢迎随时与我们联系，以便进行更新完善。

2021赣南师范大学物理化学专业研究生考试大纲

《物理化学》考试大纲

一、试卷满分及考试时间

试卷满分：150分。考试时间：3小时。

二、试题题型结构

选择题；填空题；判断题；计算题；问答题等。

三、参考书

（1）傅献彩、陈瑞华编《物理化学》（高等教育出版社，第五版）。

（2）中华人民共和国国家标准GB3102·8物理化学和分子物理学的量和单位。

四、考试内容

主要包括基本概念与基本知识、基本定律与基本理论、基本计算与基本方法的形式。

第一章　热力学第一定律

一、基本概念与基本知识

体系与环境；强度性质与容量性质；状态、状态函数、状态方程式；过程、途径、过程量；可逆过程和不可逆过程；热、功、热力学能、焓；热容；反应进度；热效应、标准生成热、标准燃烧热；积分溶解热、微分溶解热；键焓、键解离能；焦—汤效应、焦—汤系数等。

二、基本定律与基本理论

热力学第一定律的文字表述及数学表达式；盖斯定律、基尔戈夫定律；热力学第一定律对简单状态变化过程的分析；热力学第一定律对相变过程的分析；热力学第一定律对化学变化的分析；理想气体的热力学特征。

三、基本计算与基本方法

在298.15K时的热力学计算；其它温度下的热力学计算；简单状态变化过程中Q、W、△U、△H的计算；相变过程中Q、W、△U、△H的计算；化学变化过程中Q、W、△U、△H的计算。

第二章　热力学第二定律

一、基本概念与基本知识

过程方向与限度；卡诺循环，热机效率；热温商、熵、规定熵；吉布斯自由能，赫姆霍斯自由能；及特定条件下△G与△A的物理意义。

二、基本定律与基本理论

热力学第二定律的表述及数学表达式；卡诺原理；熵增加原理；过程方向与限度的判断；热力学第二定律对绝热简单状态变化过程的分析；热力学第二定律对非绝热简单状态变化（等温、等压及等容等）过程的分析；热力学第二定律对相变过程的分析；热力学第二定律对化学变化过程的分析；热力学第三定律；热力学基本方程式；特征偏微商（含吉—亥公式）；Maxwell关系式等。

三、基本计算与基本方法

热机效率、卡诺循环的计算；简单状态变化的热力学函数Q、W、△U、△H、△S、△G、△A计算；相变过程的热力学函数Q、W、△U、△H、△S、△G、△A计算；化学变化过程的热力学函数Q、W、△U、△H、△S、△G、△A计算；规定熵的计算；热力学关系式的证明或推导。

第三章　溶液——多组分体系热力学在溶液中的应用

一、基本概念与基本知识

偏摩尔量；化学势；理想液态混合物、理想稀溶液；体系中各物质的标准态。

二、基本定律与基本理论

偏摩尔的集合公式、Gibbs-Duhem公式；化学势随P、T的变化；拉乌尔定律与亨利定律；溶液中各物质的化学势表达式；混合过程中体系热力学性质的变化；稀溶液的依数性。

三、基本计算与基本方法

理想液态混合物平衡气、液相组成的计算；有关液态混合过程中体系热力学函数改变量的计算；稀溶液依数性有关的计算；由蒸气压数据和相平衡原理计算液相体系中物质的活度；有关化学势改变的计算。

第四章　相平衡

一、基本概念与基本知识

相、物种数、独立组分数、自由度；相点、物系点、结线、液相线、气相线、固相线；恒沸混合物、低共熔混合物、固熔体；临界会溶温度、相合熔点、不相合熔点、转熔温度；稳定化合物、不稳定化合物；步冷曲线；单组分体系的P—T图；双液体系的T—X图及P—X图（完全互溶、部分互溶、完全不互溶）；二元凝聚体系的T—X图（简单低共熔、形成稳定化合物、形成不稳定化合物、完全互溶、部分互溶、完全不互溶）；三液体系相图；水—盐三元体系相图（包括简单、生成水合物及复盐）。

二、基本定律与基本理论

相平衡的热力学条件；相律；Clapeyron方程及Clapeyron-Clausius方程；分配定律；杠杆规则；特鲁顿规则；分馏及水蒸气蒸馏原理。

三、基本计算与基本方法

互成平衡的相相对量的计算；有关相数、独立组分数和自由度的计算；单组分两相平衡体系P—T关系的计算；热分析法及二元相图的绘制；溶解度法及二元相图的绘制；简单的三组分相图；相图用于分离、提纯的计算等。

第五章　化学平衡

一、基本概念与基本知识

化学反应吉布斯自由能（dG/dξ）T，P；化学亲和势A=-∑νBμB；化学反应的△rG0m和△rGm；物质的标准生成吉布斯自由能；各种平衡常数的表达式及它们之间的关系；固体的分解压及分解温度。

二、基本定律与基本理论

化学平衡的热力学条件；化学反应等温方程式；温度对平衡的影响；各种因素对反应方向及平衡产率的影响。

三、基本计算与基本方法

平衡常数与平衡混合物组成的计算（含同期平衡）；由参加反应各物质的热力学性质

（△fG0m；△fH0m，S0m，Cp,m等）计算化学反应的△rG0m与△rGm；固体分解压，分解温度的计算。

第六章　统计热力学基础

一、基本概念与基本知识

统计热力学的基本假设；定位系统与非定位系统；简并态与非简并态；配分函数。

二、基本定律与基本理论

玻兹曼统计；最概然分布。

三、基本计算与基本方法

最概然分布计算；分子平动、转动和振动配分函数计算；理想气体简单分子的热力学状态函数计算。

第七章　电解质溶液

一、基本概念与基本知识

电导、电导率、摩尔电导率；离子迁移数、离子电导率、离子淌度；电解质活度、离子平均活度、平均活度系数。

二、基本定律与基本理论

浓度、温度对电导、电导率、摩尔电导率的影响；离子独立移动定律；得拜—尤格尔离子互吸理论、离子氛模型。

三、基本计算与基本方法

电导的测定方法及有关计算；迁移诉的测定方法及有关计算；离子强度、用D—H公式计算以及γ±；异离子效应对溶解度的计算；电导测定的应用。

第八章　可逆电池的电动势及其应用

一、基本概念与基本知识

原电池、电解池、电极命名；可逆与不可逆电池、化学电池、浓差电池、单液与双液电池、标准电池；相间电势差、接触电势、液接电势、盐析；可逆电极分类及常见电极的使用。

二、基本定律与基本理论

电极电势、标准电极电势；可逆电池热力学；电动势及其测定原理、能斯特方程。

三、基本计算与基本方法

根据电池符号书写电极和电池反应，根据要求设计电池；各类电极的电极电势的计算；各类电池电动势的计算；应用电化学方法测定、计算热力学函数；应用电化学方法计算各类平衡常数；电动势测定的其它应用pH测定、γ±测定等。

第九章　电解与极化作用

一、基本概念与基本知识

电解现象、分解电压；极化、极化曲线、超电势；化学电源、金属的电化学腐蚀、防腐方法、腐蚀电流。

二、基本定律与基本理论

电化学极化、氢超电势理论；塔菲尔公式、浓差极化、析出电势与析出顺序。

三、基本计算与基本方法

与法拉第电解定律有关的计算；实际析出电势的计算及电极反应的判断。

第十章　化学动力学基础（一）

一、基本概念与基本知识

反应速率、速率常数；速率方程、动力学方程；基元反应、基元步骤、反应分子数；基元反应活化能、反应级数；半衰期；活化能和表观活化能、指前因子；对峙反应、平行反应、连续反应；直链反应、支链反应；反应机理、决速步骤、确定反应机理的主要步骤等。

二、基本定律与基本理论

具有简单级数的反应的动力学特征；温度对反应速率的影响、Arrhenius方程；各类典型复杂反应的动力学特征；稳态近似与平衡假设。

三、基本计算与基本方法

具有简单级数反应的动力学计算；速率常数、半衰期的计算方法；反应级数及活化能的实验测定；与Arrhenius方程有关的计算；由反应机理书写和推导速率方程；复杂反应表观活化能及基元反应活化能估算；典型复杂反应的动力学计算。

第十一章　化学动力学基础（二）

一、基本概念与基本知识

碰撞直径、碰撞截面、碰撞参数、阈能、碰撞数、有效碰撞数、有效碰撞分数、几率因子、频率因子；势能面、势能垒活化络合物、活化焓△rH≠m、活化熵△rS≠m、活化吉布斯自由能△rG≠m等；催化的基本名词、术语和催化作用；光化学的基本名词。

二、基本定律与基本理论

质量作用定律；气相反应简单碰撞理论要点及基本公式；过渡态理论要点及基本公式；林得曼单分子反应理论；溶液中反应的动力学特征（含离子强度的影响）；表面质量作用定律在多相催化反应中的应用；表面反应为决速步骤的反应的动力学特征；光化学第一定律和第二定律；光化反应动力学特征。

三、基本计算与基本方法

简单碰撞理论中碰撞数，有效碰撞分数和速率常数的计算；过渡态理论中△rH≠m、

△rS≠m及Ea的计算；量子产率的计算；有关催化反应表观活化能等的计算。

第十二章　界面现象

一、基本概念与基本知识

比表面（分散度）、比表面吉布斯自由能表面功、表面张力；吸附作用（物理吸附、化学吸附、吸附量；吸附热、吸附曲线、吉布斯吸附超量）；表面活性剂（分类、性质、胶束、CMC值、HLB值）；润湿、铺展、接触角、毛细现象。

二、基本定律与基本理论

单分子吸附理论（朗格缪尔吸附）；BET多分子层吸附理论；弗兰得里希吸附等温式；

吉布斯吸附等温式；弯曲液面的附加压力Laplace公式；弯曲液面蒸气压、Kelvin公式及介稳现象。

三、基本方法与基本计算

表面热力学的有关计算；吸附等温式的有关计算（吸附等温式中常数的确定、比表面、吸附量、表面层分子截面积）；与曲率半径有关的计算（附加压力蒸气压、溶解度）。

第十三章　胶体分散体系及大分子溶液

一、基本概念与基本知识

分散相、分散介质、各种分散体系；溶胶的基本特征与胶团结构；布郎运动、扩散、沉降、沉降平衡；丁达尔现象、光的散射；电泳、电渗、电动现象、ζ电势；大分子对溶胶的保护作用、敏化作用；溶胶的制备与净化；大分子溶液特征、大分子溶液粘度与相对平均分子质量（数均、质均、粘均）。

二、基本定律与基本理论

胶团结构的双电层理论；胶体稳定性理论（DLVO理论）；胶体聚沉规律（叔采哈代规律、感胶离子序）；光散射的雷莱公式；沉降速率公式及高度分布律；大分子溶液的渗透压与唐南平衡。

三、基本方法与基本计算

利用溶胶动力学性质进行有关计算；ζ电势的计算；大分子溶质相对平均分子量的测定；大分子溶液的渗透压及唐南平衡的有关计算。

化学考研院校

基本信息

专业名称：化学专业代码：070300 门类/类别：理学学科/类别：化学

专业介绍

北京化工大学为例

理学院化学一级学科下设无机化学、有机化学、分析化学、物理化学等二级学科，于2006年获一级学科博士学位授予权，设有博士后流动站，2012年成为北京市化学一级重点学科。在教育部评估中心组织的科学评估中，我校化学一级学科位居前列。2018年3月份，化学学科进入全球ESI排名前1‰。

本学科经长期发展已形成一支年龄和知识结构合理、思想活跃、勇于创新的教学科研队伍，包括中科院院士1人、长江学者特聘教授1人、国家杰出青年基金获得者5人、教育部长江学者奖励计划-青年项目1人、中组部“万人计划”教学名师1人、国家级教学名师2人、教育部新（跨）世纪优秀人才13人。现有教授44人、副教授44人，其中具有博士学位的教师93人，45岁以下教师已成为学术带头人的主体。

本学科依托化工资源有效利用国家重点实验室、近代化学研究所、物理化学系、无机化学系、有机化学系、分析化学系、化学生物系及分析测试中心进行建设。在注重基础和理论研究的同时，将研究工作向下游延伸，形成了“基于国际学术前沿和国家实际需求凝炼科学问题－基础和应用基础研究－工程化及产业化研究”的理论与实践密切结合的特色发展模式。经多年发展，逐渐形成了超分子插层组装化学、纳米结构与限域催化化学、资源与环境分析化学及安全分析、清洁能源材料与电化学、功能有机化学、纳微尺度的计算化学、化学生物学以及纳米化学与功能器件等特色鲜明的研究方向。

通过多年的建设和发展，近三年，承担国家重点研发计划、国家科技重大专项、国家自然科学基金及省部级项目170余项。纵向科研经费到款10294万元，与企业合作项目横向科研经费到款4421万元。发表学术论文1248余篇，其中SCI收录972篇，EI收录150余篇。申请发明专利375件，授权专利224件。

在为研究生营造了一个良好的学习、科研环境的同时，注重国际交流与合作，与法国、英国等多所著名大学建立了实质性合作伙伴关系，实现了研究骨干定期互访、联合承担科研项目及联合培养双学位博士研究生等。

专业点分布

中国计量科学研究院北京化工大学清华大学北京工业大学北京航空航天大学北京理工大学中国农业大学中国地质大学(北京) 天津大学河北工业大学河北科技大学中央司法警官学院中北大学内蒙古大学大连大学沈阳化工大学延边大学长春理工大学吉林化工学院黑龙江省科学院东北石油大学齐齐哈尔大学上海交通大学上海理工大学江苏科技大学江苏师范大学中国药科大学江苏大学浙江大学浙江理工大学温州大学绍兴文理学院淮北师范大学安徽师范大学合肥工业大学安徽工程大学华侨大学东华理工大学华东交通大学烟台大学济南大学曲阜师范大学鲁东大学齐鲁工业大学中国石油大学(华东) 河南师范大学武汉工程大学武汉纺织大学三峡大学中国地质大学(武汉) 湖南科技大学湖南大学国防科技大学湘潭大学湖南理工学院南方科技大学中山大学深圳大学海南师范大学重庆大学西南科技大学四川理工学院贵州大学青海民族大学喀什大学新疆大学

专业院校排名

0703 化学

本一级学科中，全国具有“博士授权”的高校共 69 所，本次参评66 所;部分具有“硕士授权”的高校也参加了评估;参评高校共计 150 所(注:评估结果相同的高校排序不分先后，按学校代码排列)。

序号	学校代码	学校名称	评选结果
1	10001	北京大学	A+
2	10003	清华大学	A+
3	10358	中国科学技术大学	A+
4	10055	南开大学	A
5	10183	吉林大学	A
6	10246	复旦大学	A
7	10384	厦门大学	A
8	10248	上海交通大学	A-
9	10284	南京大学	A-
10	10335	浙江大学	A-
11	10386	福州大学	A-
12	10486	武汉大学	A-
13	10532	湖南大学	A-
14	10558	中山大学	A-
15	10610	四川大学	A-
16	10010	北京化工大学	B+
17	10027	北京师范大学	B+
18	10200	东北师范大学	B+
19	10247	同济大学	B+
20	10251	华东理工大学	B+
21	10269	华东师范大学	B+
22	10285	苏州大学	B+
23	10422	山东大学	B+
24	10459	郑州大学	B+
25	10487	华中科技大学	B+
26	10511	华中师范大学	B+
27	10635	西南大学	B+
28	10697	西北大学	B+
29	10718	陕西师范大学	B+
30	10730	兰州大学	B+
31	10008	北京科技大学	B
32	10108	山西大学	B
33	10141	大连理工大学	B
34	10145	东北大学	B
35	10319	南京师范大学	B
36	10370	安徽师范大学	B
37	10426	青岛科技大学	B
38	10445	山东师范大学	B
39	10476	河南师范大学	B
40	10533	中南大学	B
41	10542	湖南师范大学	B
42	10561	华南理工大学	B
43	10574	华南师范大学	B
44	10673	云南大学	B
45	11117	扬州大学	B
46	10075	河北大学	B-
47	10118	山西师范大学	B-
48	10126	内蒙古大学	B-
49	10212	黑龙江大学	B-
50	10255	东华大学	B-
51	10270	上海师范大学	B-
52	10357	安徽大学	B-
53	10403	南昌大学	B-
54	10414	江西师范大学	B-
55	10475	河南大学	B-
56	10530	湘潭大学	B-
57	10602	广西师范大学	B-
58	10699	西北工业大学	B-
59	10736	西北师范大学	B-
60	10755	新疆大学	B-
61	11414	中国石油大学	B-
62	10002	中国人民大学	C+
63	10019	中国农业大学	C+
64	10028	首都师范大学	C+
65	10140	辽宁大学	C+
66	10165	辽宁师范大学	C+
67	10213	哈尔滨工业大学	C+
68	10280	上海大学	C+
69	10345	浙江师范大学	C+
70	10346	杭州师范大学	C+
71	10351	温州大学	C+
72	10394	福建师范大学	C+
73	10524	中南民族大学	C+
74	10559	暨南大学	C+
75	10698	西安交通大学	C+
76	11658	海南师范大学	C+
77	10065	天津师范大学	C
78	10094	河北师范大学	C
79	10184	延边大学	C
80	10287	南京航空航天大学	C
81	10291	南京工业大学	C
82	10299	江苏大学	C
83	10338	浙江理工大学	C
84	10373	淮北师范大学	C
85	10423	中国海洋大学	C
86	10427	济南大学	C
87	10446	曲阜师范大学	C
88	10491	中国地质大学	C
89	10512	湖北大学	C
90	10534	湖南科技大学	C
91	10560	汕头大学	C
92	10611	重庆大学	C
93	10186	长春理工大学	C-
94	10203	吉林师范大学	C-
95	10231	哈尔滨师范大学	C-
96	10288	南京理工大学	C-
97	10290	中国矿业大学	C-
98	10320	江苏师范大学	C-
99	10385	华侨大学	C-
100	10490	武汉工程大学	C-
101	10513	湖北师范大学	C-
102	10657	贵州大学	C-
103	10691	云南民族大学	C-
104	11258	大连大学	C-
105	11646	宁波大学	C-

化学考研考什么

应用化学专业考研科目:

院、系所	专业代码及名称	研究方向	招生人数	考试科目	备注
2化学与分子工程学院(021-64253230)(商老师)	081704应用化学	01精细化学品化学与技术	54	①101思想政治理论②201英语一③302数学二④802物理化学或803有机化学	▲博士学位授予权专业;☆国家重点学科;△省（区、市）或部委重点学科　研究方向（01）限考803有机化学
		02有机、无机功能材料化学及其应用
		03光催化和应用光化学

应用化学考研参考书:

专业代码、名称及研究方向	人数	考试科目	参考书目	备注
024 化学化下载18新利体育客户端院(电话:83686232)	145
081704应用化学
01 化学混合物的精细分离		①101 思想政治理论②201 英语一③302 数学二④807 化工原理　复试科目:2401 化学实验理论；2402 化学实验技术操作；2405 英语听力	《化工原理》姚玉英主编，天津科技出版社。复试参考书目:初试参考书目及《大学化学实验》南京大学编，高等教育出版社；相关无机、有机化学实验书。	全院学术型研究生招生规模共计105名。不接受单独考试。录取方法：严格执行差额复试；按照1:1.2比例由高分到低分确定复试名单；复试后，按复试成绩加初试的两门专业课成绩在应用化学专业考生范围内重新排序，最后确定录取名单（复试不及格者不参加录取排序）。应用化学专业录取人数由学院当年制定的硕士生招生政策确定。
02 化学废气废水的资源化
03 绿色反应与分离过程一体化
04 膜分离与绿色吸收过程
05 绿色催化反应过程

应用化学研究生就业方向:
本专业毕业生由于受到基础研究和应用基础研究方面的科学思维和科学实验训练，具有较好的科学素养，具备用所学知识和实验技能进行应用研究、技术开发和科技管理的基本技能，就业前景美好。

化学考研考什么

化学考试科目
①101思想政治理论;
②201英语一;
③721物理化学(含结构化学);
④837有机化学(或)838无机化学和分析化学

化学参考书目
01-04方向：
《无机化学》（上、下册）（第三版）曹锡章主编，高等教育出版社；
《大学化学》（上、下册）傅献彩主编，高等教育出版社。
《仪器分析》南京大学方惠群等编著，科学出版社。
《有机化学》（上、下册）（第三版）胡宏纹编，高等教育出版社。
《物理化学》（上、下册）（第五版）傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学学习指导》孙德坤、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学习题集》侯文华、淳远、姚天扬，高等教育出版社，2009年9月；《结构化学》江元生，高等教育出版社。
05方向：
《无机化学》（上、下册）（第三版）曹锡章主编，高等教育出版社；
《大学化学》（上、下册）傅献彩主编，高等教育出版社。
《仪器分析》南京大学方惠群等编著，科学出版社。
《高分子化学》余学海、陆云编，南京大学出版社；
《高分子化学》（第二版）潘祖仁编，化学工业出版社。
21方向：
《普通物理》（第一、二、三册）程守洙著，高等教育出版社。
《物理化学》（上、下册）（第五版）傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学学习指导》孙德坤、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学习题集》侯文华、淳远、姚天扬，高等教育出版社，2009年9月；
《结构化学》江元生，高等教育出版社。

化学研究方向
以复旦大学为例

专业代码、名称及研究方向	学习方式	人数	考试科目	备注
022 化学系		57		本系拟招收学术学位推免生40人。实际招生数视生源情况调整。
070301 无机化学(学术学位)		11		本专业拟招收推免生7人。
01固态材料化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
02丰产元素化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
03配位化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
04金属有机化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
05生物无机化学与蛋白质化学	全日制		001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 002:①101思想政治理论;②201英语一;③727生物化学(理);④838无机化学和分析化学
06有机光电功能	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
070302 分析化学(学术学位)		6		本专业拟招收推免生5人。
01色谱方法和高效分离分析	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
02化学生物分析和蛋白质组分析	全日制		001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 002:①101思想政治理论;②201英语一;③727生物化学(理);④872细胞生物学
03现代电分析化学及传感技术	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
04天然药物分离分析	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
070303 有机化学(学术学位)		13		本专业拟招收推免生9人。
01物理有机化学 02有机合成化学 03超分子材料化学 04药物合成化学 05有机大分子化学 06天然产物化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学	本专业拟招收推免生9人。
070304 物理化学(学术学位)		21		本专业拟招收推免生16人。
01表面化学与催化	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
02复相催化	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
03电极过程和高能化学电源	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
04量子化学与分子模拟	全日制		001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 002:①101思想政治理论;②201英语一;③720量子力学;④836普通物理
05化学反应动力学和激光化学	全日制		001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 002:①101思想政治理论;②201英语一;③720量子力学;④836普通物理
06结构化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
07光化学和反应动力学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
08分子筛催化和功能材料	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
09固态材料化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
10工业催化	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
11新型化学电源	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
0703Z1 ★化学生物学(学术学位)		4		本专业拟招收推免生3人。
01功能生物分子的化学基础 02生物分子的分离和鉴定 03药物和医用材料的分子设计	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③727生物化学(理);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学	本专业拟招收推免生3人。
085216 化学工程(专业学位)		2		本专业拟招收全日制2人，学制2年。本专业不招收推免生。
01精细有机化学 02分析仪器技术与仪器分析 03功能材料	全日制		①101思想政治理论;②204英语二;③302数学二;④959基础化学	本专业拟招收全日制2人，学制2年。本专业不招收推免生。

化学就业前景
化学专业的就业形势良好。在稳步推进新型城镇化和消费升级等因素的拉动下，石化化工产品市场需求仍将保持较快增长。随着能源、建材、家电、食品、服装、车辆及日用品的需求增加，化学专业人才需求也逐渐增加。
化学专业就业前景怎么样

2020年我国将全面建成小康社会，居民人均收入将比2010年翻一番，社会整体消费能力将增长120%以上，居民消费习惯也将从“温饱型”向“发展型”转变，对绿色、安全、高性价比的高端石化化工产品的需求增速将超过传统产业。

社会消费能力的增长将带动相关能源、建材、家电、食品、服装、车辆等行业的发展，以上行业都是化学专业毕业生可进入的行业。

化学专业就业方向

化学专业的就业范围还是比较广的。化学系的毕业生主要在化学及其相关领域，如化工、生物、医药、材料、环境、农业、食品、检验检疫、环境、国防、能源、信息等行业从事生产与科研工作，从事教师职业、报考政府机关公务员也是不错的选择。此外，有一些毕业生立志当科学家、搞研究，他们就选择在国内外深造，继续攻读硕士、博士学位。

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